9. Решение задачи по химии №000 943
Содержимое: 2.zip (14.98 KB)
Загружен: 26.07.2023
Положительные отзывы: 0
Отрицательные отзывы: 0
Продано: 0
Возвраты: 0
112 руб.
2. При сгорании 1 моля CH3COOH(ж.) до СО2(г.) и Н2О(ж.) выделяется
871,69 кДж/моль. Вычислите энтальпию образования уксусной кислоты ΔHобр298 если известно:
C(графит)+O2(г)=CO2(г) ΔH298=-393.51 кДж/моль,
H2(г)+1/2O2(г)= H2O(ж) ΔH298=-285,85 кДж/моль.
871,69 кДж/моль. Вычислите энтальпию образования уксусной кислоты ΔHобр298 если известно:
C(графит)+O2(г)=CO2(г) ΔH298=-393.51 кДж/моль,
H2(г)+1/2O2(г)= H2O(ж) ΔH298=-285,85 кДж/моль.
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывов от покупателей не поступало